下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C．AlCl3中含有共價(jià)鍵，NH4Cl屬于離子化合物
D．物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵
C

試題分析：A、使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵，故錯(cuò)；B、陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故錯(cuò)；D、稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，熟悉化學(xué)鍵的構(gòu)成原理是解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890.3 kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol，完全燃燒時(shí)放熱為2594 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（   ）
A． 3 : 5B．3 : 2C．2 : 3D．5 : 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開(kāi)，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開(kāi)的過(guò)程可視為（   ）
A．化學(xué)變化B．物理變化
C．既有物理變化又有化學(xué)變化D．是一種特殊的生物變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的是（    ）
A．NaOH Na2O2B．H2S CCl4C．NH4Cl KClD．CO2 SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是                                  
A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定中和熱
C．圖 ③ 表示反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，平衡時(shí)，CO的濃度為_(kāi)_______。
(2)反應(yīng)①為_(kāi)_______(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說(shuō)明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時(shí)生成1 mol CO2  b．體系壓強(qiáng)保持不變
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f．CO和O2的體積比保持不變

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