T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
分析 (1)由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,NH3生成量增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)解答;
(2)在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸,二元弱酸分步電離,酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度;
(3)①25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中C(H+)C(OH−)=1010,c(OH-).c(H+)=10-14,則該溶液中c(H+)=0.01mol,根據(jù)c(HA)與c(H+)相對(duì)大小確定酸強(qiáng)弱;
②加水稀釋促進(jìn)HA電離,溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(H+)減小,溶液中c(HA)、c(A-)減小,溶液溫度不變,離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH-)增大;
③等pH時(shí),弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的濃度,酸的物質(zhì)的量越大,產(chǎn)生的氫氣越多.
解答 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,NH3生成量增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng),a>0,由方程式可知反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量增多,則△S>0,故答案為:>;>;
(2)常溫下,0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,說(shuō)明該酸部分電離,則為弱酸,H2A是二元弱酸,分步電離,第一步電離方程式為:H2A?H++HA-,酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度,所以該溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=10-10 mol/L,
故答案為:弱;H2AH++HA-;10-10 mol/L;
(3)①25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中C(H+)C(OH−)=1010,c(OH-).c(H+)=10-14,則該溶液中c(H+)=0.01mol<0.1mol/L,所以HA是弱酸,則HA是弱電解質(zhì);
故答案為:弱電解質(zhì);
②加水稀釋促進(jìn)HA電離,溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(H+)減小,溶液中c(HA)、c(A-)減小,溶液溫度不變,離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH-)增大;
A.加水稀釋促進(jìn)HA電離,n(H+)增大、n(HA)減小,溶液體積相同,所以c(H+)c(HA) 增大,故錯(cuò)誤;
B.加水稀釋促進(jìn)HA電離,n(A-)增大、n(HA)減小,溶液體積相同,所以c(HA)c(A−) 減小,故正確;
C.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)與c(OH-)的乘積不變,故錯(cuò)誤;
D.加水稀釋促進(jìn)HA電離,溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(H+)減小,溶液溫度不變,離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH-)增大,故錯(cuò)誤;
故選B;
③等pH的HA溶液和鹽酸,HA是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,等體積等pH的HA和鹽酸,HA的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn,產(chǎn)生的H2是HA多,
故答案為:多.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離,側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,溶液中離子濃度的比較,水解平衡的變化分析,溶液中的電荷守恒應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
假設(shè) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
假設(shè)1:碳粉可用作還原劑,脫除硝酸鹽 | 向燒杯中加入① 碳粉,一段時(shí)間后,測(cè)定燒杯中NO3-的濃度 | NO3-濃度無(wú)明顯變化,說(shuō)明假設(shè)Ⅰ不成立 |
假設(shè)2:碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,促進(jìn)了硝酸鹽的脫除 | 按圖示組裝實(shí)驗(yàn)裝置,一段時(shí)間后,測(cè)定NO3-濃度![]() | ② Fe電極部分溶解,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明假設(shè)2成立 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
詵項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 將乙烯通入酸性KMnO4溶液中 | 證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng) |
B | 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水 | 證明Cl2具有漂白性 |
C | 常溫下,向Fe和Cu中分別加入濃硝酸 | 比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性 |
D | 將鐵釘放入試管中,下端浸入食鹽水中 | 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若HA、HB均為弱酸,酸性:HA>HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA>NaB | |
B. | 相同條件下,將pH=11的NaOH溶液和和氨水分別稀釋pH=9的溶液,所加水的體積前者大 | |
C. | pH=3的醋酸與pH=1的NaOH溶液等體積混合時(shí),溶液中離子濃度的大小順序是:c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)] |
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