Question

下列敘述錯(cuò)誤的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S       

②熔點(diǎn)：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)△H= －114.6kJ·mol^－1 則中和熱為57.3kJ·mol^－1

A．②④⑥                          B．①⑤⑥    C．②③④                              D．①③⑤

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，所以氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于水的，①不正確；金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，②正確；③不正確，應(yīng)該是與上一周期的稀有氣體元素相同；④，這部分都是過(guò)渡元素；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以⑥正確，答案選D。