下列說法正確的是            （　�。�

A、水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH

減小，的比值增大

D、室溫下，CH3COOH的的溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等


【知識點】溶液中的平衡、離子濃度關系

【答案解析】C     解析：A、水的離子積KW只與溫度有關，外加酸、堿一定會影響水的電離程度，但鹽不一定，如NaCl，故A錯誤；B、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關，故B錯誤； C、常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，銨根水解呈酸性，能使溶液的pH減小， c (NH4+)/ c (NH3·H2O)=Kb/C(OH－)，C(OH－)減小，比值增大，故C正確；D、電離常數(shù)表達式：Ka= c (H+)·C(CH3COO－)/ c (CH3COOH)，Kb= c (NH4+)·C(OH－)/ c (NH3·H2O)，不知酸堿濃度是否相等，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及電離常數(shù)的定性判斷和計算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類

的水解等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關基本理論的理解和應用。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某氣體分子由4個原子構成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)a g該氣體的物質(zhì)的量為________。

(2)b g該氣體中所含有的原子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。若原子總數(shù)為N，則氣體的質(zhì)量為________。

(3)c mol該氣體所含原子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，測得n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）用O2表示2s時該反應的平均速率v ＝__________________。

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，該反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______。

A．及時分離出NO2氣體         B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度              D．選擇高效的催化劑

（5）下圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是             。

A．a(chǎn)點            B．b點             

C．c點            D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（   ）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42－          B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－          D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：

稱取粉末狀樣品8.5克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣

體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準

狀況下氣體1.12 L 。

試求：（寫出具體計算過程）

（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。

Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室以氟硅酸()等物質(zhì)為原料、通過下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2 g，氟化鈉的溶解度為4 g，Na2SiF6微溶于水。

請回答下列有關問題：

（1）完成并配平上述流程中①、②的化學反應方程式：

 

    　②                                                                    。

（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是                    (填寫所選序號)。

a、過濾             b、加熱濃縮     　　c、冷卻結晶     　　d、洗滌

   　 操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是                  。

（3）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是                         。

Ⅱ、紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程：

　

已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽)。

（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式：

　　　           　　　　　　　。

（5）操作①中涉及兩步操作，名稱是             ，所用的主要玻璃儀器為           ，所用試劑A最好選用表格中的             (填試劑名稱)。

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度／g、cm－3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點／℃

78.5

76.8

25～232

184.35

（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來，以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca2＋離子沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2SO4好

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科目：高中化學 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                         。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，

          

則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為          ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為                        ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)                  （填變大、減少、不變）。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。①室溫下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計算該平衡的平衡常數(shù)表達式為________________________(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學表達式表示，不必化簡，不做近似運算)。

②在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+) + c(H+)_____c(NO3-) + c(OH-)（填寫 “＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（     ）

Ａ．C()＞C(Na+)                

Ｂ．C(CH3COOH)＞C()

Ｃ.2C(H+)＝C()－C(CH3COOH)      

Ｄ．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L 

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