下列敘述中正確的是（　　）
A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B、1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C、22.4L升的O2約含1.204×1024個(gè)O原子
D、0.5 mol He約含有6.02×1023個(gè)電子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題,化學(xué)用語專題
分析：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，必須指明具體的粒子名稱；
B．使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1 mol氧未明確是氧原子還是氧分子；
C．22.4L升的O2未指明氣體的溫度壓強(qiáng)；
D．氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子．
解答： 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1molN表示1mol氮原子，含3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿�，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氧，是指1mol氧氣，還是1mol氧原子不清楚，指代不明確，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4L升的O2未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用n=
v
vm
計(jì)算，所以無法計(jì)算O原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．氦為單原子分子，0.5 mol He含0.5 mol 氦原子，1mol氦含有2mol電子，0.5 mol He含有1mol電子，約含有6.02×1023個(gè)電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其常用計(jì)算公式，注意物質(zhì)的量可以計(jì)量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計(jì)量宏觀物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B、鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C、4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA
D、1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C、能與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-
 通電 
.
 
 Cl2↑+H2↑
B、斷開K2，閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液先變紅
C、斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-
D、斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
C、將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、S4O62-是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為
 
 890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=H2O．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．化學(xué)鍵的鍵能如下表：則生成1mol水可以放出熱量
 
kJ
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是
 
（填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）．質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；X為
 
．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0．請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.6克H2O含有
 
molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是
 
．
（3）3.01×1023個(gè)OH-與
 
molNH3的質(zhì)量相同．
（4）1.5mol H2SO4的質(zhì)量為
 
．
（5）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高
D、用蒸餾水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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