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    （6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     
    時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    C(N2O4)
    		0.20
    		C1
    		0.10
    		C3
    		C4
    		C5
    C(NO2)
    		0.00
    		0.12
    		C2
    		0.22
    		0.22
    		0.22
     
    根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題：
    ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
    表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
    ⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  
    在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1) N2O4 2NO2     C2 ＞  C3 ＝  C4
    (2)0.14mol/L     0.003mol/(L·s)
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.08mol/L．
    （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
    4
    4

    （2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     
        
       
      
      時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1
      
     
          		    
    0
          		    
    20
          		    
    40
          		    
    60
          		    
    80
          		    
    100
          		 
     
        
    C(N2O4)
          		    
    0.20
          		    
    C1
          		    
    0.10
          		    
    C3
          		    
    C4
          		    
    C5
          		 
     
        
    C(NO2)
          		    
    0.00
          		    
    0.12
          		    
    C2
          		    
    0.22
          		    
    0.22
          		    
    0.22
          		 
     
    根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題：
    ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
    表示C2       C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
    ⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  
    在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為         
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆黑龍江海林市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
    

						
    （6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    


    
 
    
  
  
     
  
    
  
      時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1
    
  
     
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    20
    
      		
  
  
    40
    
      		
  
  
    60
    
      		
  
  
    80
    
      		
  
  
    100
    
      		
 
    
 
    
  
  
    C(N2O4)
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    C1
    
      		
  
  
    0.10
    
      		
  
  
    C3
    
      		
  
  
    C4
    
      		
  
  
    C5
    
      		
 
    
 
    
  
  
    C(NO2)
    
      		
  
  
    0.00
    
      		
  
  
    0.12
    
      		
  
  
    C2
    
      		
  
  
    0.22
    
      		
  
  
    0.22
    
      		
  
  
    0.22
    
      		
 
    

    


     
    


    根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題：
    


    ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          

    


    表示C2       C3        
C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
    


    ⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  
    


    在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為         
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
    

						
    研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活很有意義，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
    


    


       （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時(shí)間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是____________
    


    （填寫序號(hào)）
    


        A．d極為陰極
    


        B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                               
    


        C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
    


           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    


    D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)
    


    狀況下）
    


       （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    


        ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
    


    （用離子方程式表示）。
    


        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    


       （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    


        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    


        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
△H＝－23．5kJ·mol－1
    


        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    


        寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
    


       （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol
SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50
mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
    


     
    

			
    

			
    
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