【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開(kāi)1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

【答案】C

【解析】

由示意圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，△H＞0。

A項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)應(yīng)該為放熱反應(yīng)，則NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝-90，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)- 2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，則斷開(kāi)1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和，△H＝[（946kJ/mol+498kJ/mol）)- 2×E(N—O）]= +180kJ/mol，E(N—O)=632 kJ/mol，則形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類(lèi)等等。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。

①P2及195℃下，在B點(diǎn)時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見(jiàn)圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A—F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型，請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題。

（1）常溫下含碳量最高的是________（填對(duì)應(yīng)字母）；

（2）一鹵代物種類(lèi)最多的是 ___________（填對(duì)應(yīng)字母）；

（3）A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為____________________________________

（4）F中一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)目為_____________________

（5）寫(xiě)出C使溴水褪色的方程式 ___________

（6）寫(xiě)出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

（7）寫(xiě)出C的官能團(tuán)的名稱(chēng)______________________

（8）F的二溴取代產(chǎn)物有_____________種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。

②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上，O2發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH- 移向a極

D. 正極的電極反應(yīng)為：O2 +4e- +4H+ =2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/span>

C. 容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D. 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與Cu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 molL﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣

B. 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

C. c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的粗表，①～⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過(guò)程：________

(2)已知⑥原子的最外層有2個(gè)電子，請(qǐng)畫(huà)出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________

(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH－均可發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該離子的電子式______

(4)元素③④⑤的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________(用化學(xué)式表示)，其沸點(diǎn)由高到低的順序是_______ (用化學(xué)式表示)

(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價(jià)，且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強(qiáng)氧化性， 可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體， 請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)方程式：_________________

(6)①與③，①與④能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(7)⑧的一種氧化物為無(wú)色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0.5 L 的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。

(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為_________。

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