【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示，下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個過程中，點時水的電離程度最大

C. 點對應液中

D. 的數(shù)量級為

【答案】D

【解析】

A. 由A點可知0.01mol/LHQ溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以屬于強酸，故A錯誤；

B. 整個過程中，當酸堿恰好完全反應生成鹽時，水的電離程度最大，由于生成的鹽是強酸弱堿鹽，此時溶液顯酸性，而C點為中性，故B錯誤；

C.E點溶液為等濃度NH4Q和NH3·H2O混合液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(Q-)=c(NH4+)+c(H+) ，根據(jù)物料守恒有：2c(Q-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，所以點對應液中2c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H+)，故C錯誤；

D. E點溶液為等濃度NH4Q和NH3·H2O混合液，由于電離和水解都很微弱，c(NH3·H2Oc(NH4+)。NH3·H2O NH4++ OH-，Kb(NH3·H2O)=≈c(OH-)，由圖象可知，E點時=-4.5，再根據(jù)水的離子積Kw= c(H+)×c(OH-)=110-14，解得c(OH-)=10-4.75=100.2510-5，所以的數(shù)量級為，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列問題：

（1）分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是：__________________。

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。

（3）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為__________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ蝗缓蠹尤隢H4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液pH為6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)為_________mol·L-1。

（4）碳化結(jié)晶時，反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

（6）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度___(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學常見的離子化合物ZYWX，其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子；W、X、Y組成一種共價化合物分子(XW—Y—Y—WX)，該分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是（ ）

A.W的氫化物的熔點一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.簡單離子的半徑大�。�Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知A的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0。回答下列問題：

（1）元素E在周期表中的位置是___。

（2）BD3分子的電子式為___。

（3）在元素B、C、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___ (填化學式)。

（4）設(shè)計簡單實驗證明元素D的非金屬性比元素C的強：___。

（5）寫出一種滿足下列條件的A的氫化物的結(jié)構(gòu)簡式___ (不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有6個A原子

②能使溴水褪色

③一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

④不含環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的分子式是C6H8O4，關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測合理的是

A. 可能含有1個苯環(huán)

B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基

C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵

D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點為、沸點為，熔點為、沸點為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反應制備.

①的空間構(gòu)型為______________________。

②的化學式為，與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)與作用可生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為______(用含、、的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A 、E 。

（2）C元素的價電子排布圖為： ；

該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式是 。

（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD3的晶體類型為 ；事實上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）

（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。

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