如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．下列判斷不正確的是（　　）
分析：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，
A．e為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．d為Cu，對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B錯(cuò)誤；
C．b為N，元素形成的最高價(jià)含氧酸中含有O-H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；
D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和晶體的性質(zhì)，題目難度中等，根據(jù)晶體的熔沸點(diǎn)到底推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握常見(jiàn)晶體的性質(zhì)和構(gòu)成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
1×10-12
1×10-12
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
10
10
．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
A
A
 （填序號(hào)）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)為
Cu=Cu2++2e-
Cu=Cu2++2e-
；
②外電路中的電子是從
Cu
Cu
電極流向
Ag
Ag
電極（填電極材料名稱(chēng)）．
③鹽橋中盛有飽和KCl的瓊脂溶液，放電過(guò)程中向CuSO4溶液擴(kuò)散的是（
Cl-
Cl-
填離子符號(hào)）

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程中：
負(fù)極的電極反應(yīng)式：
Fe=Fe2+2e-
Fe=Fe2+2e-
，正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當(dāng)年鋼產(chǎn)量的10～20%．學(xué)校內(nèi)的自行車(chē)防雨棚采用了鋼架結(jié)構(gòu)，但使用不久就會(huì)生銹．為了使它有比較長(zhǎng)的使用壽命，需要采取防銹措施．請(qǐng)同學(xué)們提出防止自行車(chē)棚的鋼架銹蝕的措施：
噴漆；焊上一塊鋅
噴漆；焊上一塊鋅
（寫(xiě)出2種即可）
（3）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法，如圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①寫(xiě)出電解過(guò)程中總的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑

②透過(guò)交換膜的離子a是
Na+
Na+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是
 
．
②單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化．滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、Na  Na2O2  NaOH  Na2CO3B、S  SO2  H2SO3  NaHSO3C、Cu  CuO  Cu（OH）2  CuSO4D、Si  SiO2  H2SiO3  Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為              。

② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=         。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類(lèi)型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列說(shuō)法正確的是            _。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個(gè)σ鍵，           個(gè)π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：             。

 

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