14．實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）寫出A中反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強氧化性，當有4mol HNO3被還原時該反應中轉移電子總數(shù)為12NA．
（3）裝置B的作用是除去硝酸；
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有金屬溶解，得到藍色溶液，生成無色氣體，在錐形瓶上方變?yōu)榧t棕色．

分析 由圖可知，分液漏斗中為稀硝酸，錐形瓶中為Cu，二者反應生成硝酸銅、NO和水，裝置B除去揮發(fā)的硝酸，裝置C排水法收集NO，D為尾氣處理裝置，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）A中發(fā)生Cu與稀硝酸的反應，反應為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的強氧化性；有4mol HNO3被還原時該反應中轉移電子總數(shù)為4mol×（5-2）×NA=12NA，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；酸性和強氧化性；12NA；
（3）因硝酸易揮發(fā)，生成NO中混有硝酸，則裝置B的作用是除去硝酸，故答案為：除去硝酸；
（4）A中發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2，觀察到金屬溶解，得到藍色溶液，生成無色氣體，在錐形瓶上方變?yōu)榧t棕色，
故答案為：金屬溶解，得到藍色溶液，生成無色氣體，在錐形瓶上方變?yōu)榧t棕色．

點評 本題考查NO的制備實驗，為高頻考點，把握Cu與硝酸的反應及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸鋅被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領域．工業(yè)上有氧化鋅（主要成分有ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應物充分混合，以加快反應速率．
②步驟Ⅰ所得溶液中主要含有的金屬陽離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+．
③過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列有關判斷正確的是（　　）
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應
D．常溫下它們的單質(zhì)均為固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．10mL 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點燃爆炸后恢復到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20mL（不考慮CO2的溶解）．則這3種烴可能的組合是（　　）
A．CH4，C2H4，C3H6任意體積比
B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．C2H6，C4H6，C2H2同條件下體積比為2：1：2
D．C3H8，C4H8，C2H2質(zhì)量比為11：14：26

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定“鐵塊”中鐵元素的含量，實驗流程如圖所示：

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
 Fe2+Fe3+Al3+ Mg2+
開始沉淀的pH7.52.84.29.6 
沉淀完全時的pH9.04.0511
（1）試劑A應選擇C，試劑B應選擇D（填序號）
A．稀鹽酸   B．氧化鐵  C．H2O2 溶液  D氨水   E．MgCO3 固體
（2）若M的質(zhì)量為11.2g，則該“鐵塊”中鐵元素的含量是78.4%，若對所得過來吃固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”點的純度，則結果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質(zhì)量變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是一種重要的鋰離子電池電極材料，利用鈦鐵礦制備，鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上制取磷酸亞鐵鋰的流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
請回答下列問題：
（1）寫出①中雜質(zhì)溶解的化學方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（2）純凈的濾渣A是制造光導纖維的基本原料；
（3）濾液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；
（4）②中反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需H2C2O4與34%雙氧水的質(zhì)量比是10：9；
（6）用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，該電池充電時陽極反應式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中．某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析．
（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量．實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為溶液的顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，為何此種情況能測出NaOH的含量？能，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應．
②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？不能，滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積
（2）測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量．準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定（用淀粉作指示劑，反應為I2+
2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3標準溶液應該用堿式式滴定管．有關實驗數(shù)值如表（第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）．
滴定次數(shù)待測液的體積（mL）滴定前的讀數(shù)（mL）滴定后的讀數(shù)（mL）
第一次25.000.00V=15.90
第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是b．
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示的是N原子的軌道表示式：它違背了（　�。�
A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則

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