【題目】回答下列問題：

（1）將等質(zhì)量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）在常溫下，實(shí)驗(yàn)室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式___。

（4）按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應(yīng)后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。

（5）標(biāo)況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個(gè)試管，則試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是(假定試管內(nèi)溶液不擴(kuò)散)為___。

【答案】CO2>O2>空氣>N2 溶液變紅 3NO=N2O+NO2 48mL 0.0357>c(HNO3)>0.0255或>c(HNO3)>

【解析】

(1)根據(jù)鎂在氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾腥紵姆匠淌接?jì)算燃燒后固體的質(zhì)量；

(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子，所以溶液顯酸性；

(3)若NO轉(zhuǎn)化為N2O和O2，則氣體的壓強(qiáng)下降至原來的，不符合題意；若NO轉(zhuǎn)化為N2O和NO2，少量NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，則氣體的壓強(qiáng)下降至略小于原來的 ，符合題意；

(4)試管中裝有NO的體積為xmL，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應(yīng)后液面高度不變，則剩下氧氣為xmL，由阿伏伽德羅定律可知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可計(jì)算；

(5)標(biāo)況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個(gè)試管，可知三者要完全反應(yīng)，反生的反應(yīng)為：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，設(shè)試管體積為vL，采用一邊倒計(jì)算。

(1) 2Mg＋O22MgO、N2＋3MgMg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C，24g鎂與O2反應(yīng)生成1 mol MgO，質(zhì)量增加16 g；24g鎂與N2反應(yīng)生成mol Mg3N2，質(zhì)量增加g；24g鎂與CO2反應(yīng)生成1 mol MgO和mol C，質(zhì)量增加22 g，空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)�，質(zhì)量增加介于兩者之間，反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序?yàn)?/span>CO2>O2>空氣>N2，故答案為：CO2>O2>空氣>N2；

(2)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的氫離子，所以溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，繼續(xù)通入過量SO2 氣體，溶液的紅色不會(huì)褪去，故答案為：溶液變紅；

(3)若NO轉(zhuǎn)化為N2O和O2，則氣體的壓強(qiáng)下降至原來的，不符合題意；若NO轉(zhuǎn)化為N2O和NO2，少量NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，則氣體的壓強(qiáng)下降至略小于原來的 ，符合題意，所以上述變化的化學(xué)方程式：3NO=N2O+NO2，故答案為：3NO=N2O+NO2；

(4)試管中裝有NO的體積為xmL，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應(yīng)后液面高度不變，則剩下氧氣為xmL，由阿伏伽德羅定律可知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3可得，消耗xmL的NO，會(huì)消耗氧氣，則有+x=84，解得x＝48，則原試管中裝有NO的體積為48mL，故答案為：48mL；

(5)標(biāo)況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個(gè)試管，可知三者要完全反應(yīng)，反生的反應(yīng)為：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，設(shè)試管體積為vL，由反應(yīng)可知，全部為NO、O2時(shí)，得到試管內(nèi)硝酸濃度最小，最小為：；全部為NO2、O2時(shí)，得到試管內(nèi)硝酸濃度最大，最大為：，反應(yīng)試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是0.0357>c(HNO3)>0.0255或>c(HNO3)>，故答案為：0.0357>c(HNO3)>0.0255或>c(HNO3)>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A—I九種元素在元素周期表中的位置如圖：

請回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵類型是_____。

（3）G、I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含極性鍵的物質(zhì)的電子式為______。

（5）F、H的簡單離子半徑較大的是______（用離子符號(hào)表示），H、I的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。�N前＝N后

B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，X原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3；W在所在周期中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是某藥物中間體L的合成路線：

已知：

RCH2COOH

請回答：

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2) 下列說法不正確的是________。

A 有機(jī)物A轉(zhuǎn)化成B的條件是鐵粉作為催化劑

B 有機(jī)物C轉(zhuǎn)化成D原子利用率可達(dá)100%

C 用銅絲蘸取有機(jī)物B放在酒精燈上灼燒，火焰顯綠色

D 有機(jī)物D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(3) E+G→L的化學(xué)方程式是________________。

(4) 寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體__________________。

①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜顯示有4種氫原子

(5)設(shè)計(jì)以F 為原料合成G流程____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：醛分子在稀堿溶液存在下，可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成羥基醛，如：

某有機(jī)物的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)名稱是___，F的名稱是___。

（2）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是___、___。

（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為___。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

（6）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出Y中的手性碳___。

（7）苯乙酸芐酯()是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】550℃時(shí)，有如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. SO2和SO3濃度相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時(shí)生成了0.2molSO3

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D. 容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A________，B________，C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為____；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

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