Question

8．用如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）裝置中a棒發(fā)生氧化反應，其電極反應式是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）b棒的質量增加（填“增加”“減少”或“不變”），其電極反應式是Ag⁺+e^-=Ag．
（3）在外電路中電子的流向為a→b（填“a→b”或“b→a”），Ag⁺向b極移動（填“a”或“b”）
（4）若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸表示②（填序號）
①c（Ag⁺）  ②c（NO₃^-）   ③a棒的質量   ④b棒的質量   ⑤溶液的質量
（5）若其中一極質量增加5.4g，則轉移的電子數(shù)目為0.05N_A．

Answer 1

分析 圖裝置實驗為Fe、Ag、AgNO₃構成的原電池，該原電池中，活潑金屬Fe連接原電池的負極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個量不變，據(jù)此即可解答．

解答 解：根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO₃構成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag⁺、NO₃^-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變，
（1）a棒負極，b棒正極，a發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：氧化；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）b棒正極，發(fā)生反應Ag⁺+e^-=2Ag，質量增加，
故答案為：增加；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，
故答案為：a→b；b；
（4）①陽極鐵溶解Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag⁺+e^-=2Ag，溶液中c（Ag⁺）變化；
②硝酸根離子未參與電極反應，所以c（NO₃^-）不變，則c（AgNO₃）不變；
③a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag⁺+2e^-=Ag，所以質量增加；
④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e^-=Ag⁺，質量在減輕；
⑤該反應本質為在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的質量變化，
故答案為：②；
（5）電極質量增加的一極為正極，Ag⁺+e^-=2Ag，若其中一極質量增加5.4g，則轉移的電子數(shù)目為
0.05N_A，
故答案為：0.05N_A．

點評 本題考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關鍵，題目難度不大．