下列有關結構和性質的說法中，正確的是（　�。�
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同
D．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
A．HCl為無氧酸，不能與碳酸通過比較酸性判斷Cl、C的非金屬性，如F元素的非金屬性最強，但氫氟酸為弱酸，可以比較高氯酸與碳酸的酸性判斷Cl、C的非金屬性，故A錯誤；
B．元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強，如I原子最外層電子數(shù)為7，O原子最外層電子數(shù)為6，非金屬性O＞I，故B錯誤；
C．同周期主族元素形成的簡單陽離子與簡單陰離子的電子層結構不同，相差1個電子層，故C錯誤；
D．短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相鄰，原子序數(shù)相差1，長周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相鄰，中間相隔過渡元素，處于第四、五周期原子序數(shù)相差11，處于第六、七周期原子序數(shù)相差25，故D正確，
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如下圖表示的有機物中含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發(fā)生下列變化時，生成的有機物無光學活性的是（　 ）
A．與新制的銀氨溶液共熱B．與甲酸酯化
C．與金屬鈉發(fā)生置換反應D．與H2加成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素結構、性質等信息
X構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質
Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相對分子質量最小的氣態(tài)氫化物常用作______．
（2）工業(yè)上制取Y單質常用的方法是（用化學方程式表示）______．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）
（4）Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式______．
（5）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是______（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是______．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______．
（3）M是一種常見的金屬單質，與元素F的單質轉化關系如下圖所示：

P→Q反應的離子方程式是______．
（4）E與F可形成一種相對分子質量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應生成三種中學常見物質，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______．
（2）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質的化學式為______．
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______（用元素符號作答）．
（4）Z元素的正三價離子的硝酸鹽水溶液顯______性，試用離子方程式解釋其原因：______
（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學式（分子式）為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是______，元素D的原子結構示意圖為______．
（2）A2C比A2E沸點高的原因是______．
（3）在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為______，負極的電極反應式為______，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1molB2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：
AD
EGM
（1）E元素原子核外最外層有______個電子；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質：______．
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3點）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表，下列說法正確的是（　�。�
W單質是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A．Z的氧化物屬于堿性氧化物
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1
B．SO2與O3分子中均含有2個σ鍵
C．CCl4分子中有未成鍵的孤電子對，但卻為非極性分子
D．C7H16分子的一種同分異構體可能含一個手性碳原子

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