2．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系（　　）

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）能量較高
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)

分析 A、圖象分析金剛石能量高于石墨；
B、依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量；
C、圖象分析白磷能量高于紅磷；
D、圖象分析反應(yīng)物CO（g）+H2O（g）的能量總和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量總和．

解答 解：A、圖象分析金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；
B、依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較小，故B錯誤；
C、圖象分析白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，故C錯誤；
D、圖象分析反應(yīng)物CO（g）+H2O（g）的能量總和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量總和，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的圖象分析判斷，焓變和物質(zhì)能量的變化分析判斷是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學設(shè)計由G （CH3CH2OH）合成的合成路線如下：[括號內(nèi)為反應(yīng)類型，□內(nèi)為目標產(chǎn)物]

①寫出反應(yīng)類型：a消去反應(yīng)，b氧化反應(yīng)；
②寫出□內(nèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ⅠCH2=CH2，ⅡCH2BrCH2Br．
③寫出Ⅱ→Ⅲ的化學反應(yīng)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
④Ⅲ與Ⅵ反應(yīng)合成的化學反應(yīng)方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒D．加熱條件下H2與CuO反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是ad（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．N分子中所有原子共面
（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3（不溶于水，其中Fe為+2價）]作原料制取EO2．礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2•xH2O，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O，TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH2O+2H+．
（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關(guān)系為X＜Y（＞或＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（2）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．
（3）關(guān)于該電池的下列說法，正確的是AC．
A．工作時電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�
A．制催化劑的材料B．半導(dǎo)體材料
C．制農(nóng)藥的材料D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：r（Na）＜r（Cl）＜r（S）．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四氯化錫（SnCl4）在電子、化工等領(lǐng)域有重要用途．某興趣小組擬用Sn和Cl2反應(yīng)制備SnCl4．
Ⅰ【查閱資料】
�。甋n的熔點為231℃，沸點為2260℃．
ⅱ．SnCl4在常溫下為無色液體，沸點為114℃，極易水解，有弱氧化性，不能氧化I-和Fe2+．
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
�。畽z查裝置的氣密性．通入干燥的N2，排盡裝置中的空氣．
ⅱ．通入干燥的Cl2，加熱，待Sn完全反應(yīng)后，停止加熱，改通N2．
ⅲ．待裝置冷卻到室溫，取下收集瓶，密封備用．
請回答以下問題：
（1）Cl2可由MnO2與濃HCl混合加熱制取，其化學方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，冷卻水入口是H（選填H或K）；無水CaCl2的作用是防止水蒸氣進入收集瓶使產(chǎn)物水解．
Ⅲ【探究與反思】
�。撔〗M討論認為，本實驗裝置不完善，需要在儀器b后添加尾氣吸收裝置．
ⅱ．該小組討論認為，產(chǎn)品中可能溶有Cl2．為驗證此推測，取少量產(chǎn)品溶于鹽酸中，分別進行了以下實驗，請選取下列試劑完成實驗2和3．
限選試劑：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最終變?yōu)樗{色產(chǎn)品中含有Cl2
實驗2：①②
實驗3：③④

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