【題目】可逆反應mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像,以下敘述正確的是
A. m>n,Q>0 B. m>n+p,Q>0 C. m<n+p,Q<0 D. m>n,Q<0
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)0.3molNH3中所含質子數與______gH2O分子中所含質子數相等。
(2)與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。
(3)將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液物質的量濃度為_______。
(4)同溫同壓下,SO2與O2的密度比為____,若質量相同,兩種氣體體積比為___ 。
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【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH;
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
(1)合1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。
(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2,作用是______,再調節(jié)溶液pH的最大范圍為______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉,然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>
(3)”碳化結品”步驟中,加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質是______(填化學式)。
(5)現用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟:稱取4.000g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產品中MnO2完全轉化為[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-轉化為NO2-);加入稍過量的硫酸,發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。
②試樣中錳的質量分數為______。
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【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,現用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體,銅完全溶解。請計算:
(1)求標準狀況下產生SO2體積為多少______ L?
(2)若將反應后的溶液加水稀釋至500mL,求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L-1?
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H<0
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【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OH–;△H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低
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【題目】下列說法中,能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是( 。
A. N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g),單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分數增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He
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【題目】下列實驗目的、裝置、現象及對應發(fā)生反應的方程式均正確的是
選項 | 目的 | 裝置 | 現象 | 方程式 |
A | 驗證SO2性質 | A中出現渾濁; B中顏色變淺 | A:SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O B:5SO2+2H2O+2MnO4— =5SO42—+2Mn2++4H+ | |
B | 鑒別Br2(g)與NO2(g) | 通NO2所得溶液無色;通Br2所得溶液呈黃色 | 3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H++Br-+BrO- | |
C | 檢驗Fe3+ | 滴加鐵氰化鉀溶液,產生藍色沉淀 | 2Fe3++3[Fe(CN)4]2-=Fe2[Fe(CN)4]3↓ | |
D | 探究濃度對反應速率的影響 | 注射器中收集到氣體,測定收集一定體積氣體所需時間 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應達到平衡后,改變下述條件,NH3平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器壓強不變,充入1 mol NH3(g)
B. 保持溫度和容器體積不變,充入1 mol NH3(g)
C. 保持溫度和容器壓強不變,充入1 mol N2(g)
D. 保持溫度和容器體積不變,充入1 mol H2(g)
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