只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（　�。�
①AlCl3溶液和NaOH溶液　　
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和NaHSO4　　  
④Al2（SO4）3溶液和氨水 　
⑤AgNO3溶液和氨水．
A、①③⑤B、①②③
C、②③④D、③④⑤
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：物質檢驗鑒別題
分析：只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答．
解答： 解：①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；
③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；
④Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯誤；
⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；
故選A．
點評：本題考查物質的鑒別，熟悉物質之間的反應及反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意試劑的加入順序，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA
B、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
C、向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，總共轉移電子的數(shù)目為NA
D、t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10-6 NA個OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（A 做）將100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，則混合溶液中SO42-的物質的量濃度約為（假設溶液的體積可以相加）（　�。�
A、6.0g/mol
B、5.0g/mol
C、10.0g/mol
D、4.0g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下文：
（Ⅰ）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分為Fe（CrO2）2的鉻鐵礦制紅礬鉀（K2Cr2O7）和鉻酐（CrO3）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO約1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7約1%
（Ⅲ）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因．它們都是強氧化劑，顯酸性
（Ⅳ）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示
物質開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列問題：
（1）分別寫出下列氧化物的對應水化物的化學式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）將鉻渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH=4.7，過濾，再調節(jié)至5.6過濾．兩次生成的沉淀是（寫化學式）：
 
；最后濾液中所含金屬離子是
 
．
（4）將從（3）得到的濾液內加入硫酸調節(jié)至溶液呈強酸性、過濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是
 
；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關系：v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）（其中k1、k2是只與溫度有關的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關系式建立如圖關系．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點對應的狀態(tài)表示該反應達到化學平衡
B、若某溫度時k1=k2，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.5
C、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，平衡時：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1
D、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當c（NO2）=c（N2O4）時，NO2的轉化率是33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，還含有雜質Al2O3．一般鉻鐵礦中Cr2O3質量分數(shù)約為40%．由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 750℃ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
 750℃ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I為
 
，固體X中主要含有
 
（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節(jié)溶液的pH=7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖．A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、D
 
；
（2）接好裝置后應首先檢驗裝置氣密性，其方法是
 
；
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
．在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
；
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質量a；④反應前F管及內盛物的總質量d；
②E管和WO3的總質量b；⑤反應后F管及內盛物的總質量e
③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻后）；
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）
計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時間．
序號反應
溫度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究
 
對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗
 
和實驗
 
（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L-1 KI溶液�、�0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 鹽酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液�、轈Cl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號），現(xiàn)象
 
，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在200mL密閉容器中投入0.02molN2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應容器中最后剩余的物質有
 
，其中N2O4的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子中未成對電子數(shù)為3的是（　�。�
A、OB、NC、FD、Cu

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