【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向逆反應方向移動了

B.物質A的轉化率減小了

C.物質B的質量分數(shù)增加了

D.a＞b

【答案】C

【解析】

溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設平衡不移動，判斷B的濃度，然后根據(jù)影響化學平衡移動因素進行分析；

增大容器的體積相當于降低壓強，溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設平衡不移動，此時B的濃度是原來的50%<60%，降低壓強，平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，即a<b，

A、根據(jù)上述分析，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；

B、平衡向正反應方向進行，物質A的轉化率增大，故B錯誤；

C、根據(jù)上述分析，物質B的質量分數(shù)增加，故C正確；

D、根據(jù)上述分析，a<b，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

(1)該反應中發(fā)生還原反應的物質是________。氧化產(chǎn)物是________。

(2)用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________。

(3)當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.

(4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

Ⅱ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。

（1）氯的原子結構示意圖是___。

（2）碘在元素周期表中的位置是___。

（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉化為Br2．該反應的離子方程式是___。

（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為____個，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為__。

(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構型為____，推測其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含p、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：

探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_______。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是____________。

探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為____ (填序號，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe ③只有Fe3O4　　④只有Fe

(6)另一份用膠頭滴管加入_______(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是____________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發(fā)生反應，其裝置如圖所示。先通入氮氣，再點燃I、Ⅲ中的酒精燈，實驗中觀察到I中生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是

A.X可能是鈉元素，Y一定是氧元素

B.淺黃色固體與焦炭在高溫下反應生成CO2和CO

C.先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣

D.用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣

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