Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C、4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定
• D、W單質(zhì)與水反應(yīng)，生成一種有漂白性物質(zhì)

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y次外層電子數(shù)是2，所以其最外層電子數(shù)是6，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)他們在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y次外層電子數(shù)是2，所以其最外層電子數(shù)是6，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價含氧酸的酸性大于Z，故B錯誤；
C．非金屬性S＜Cl，S＜O，穩(wěn)定性H₂S＜HCl，H₂S＜H₂O，故C錯誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)推斷元素結(jié)合元素周期律來分析解答即可，難度中等．