5．對于密閉容器中進行的反應N2+O2?2NO，下列條件能加快其反應速率的是（　�。�
A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大D．體積不變，充入氣體Ne

分析 決定化學反應速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素，對于反應N2+O2?2NO是一個反應前后體積不變的反應，據(jù)此結(jié)合選項的內(nèi)容解答．

解答 解：A．增大體積，反應物的濃度減小，單位體積活化分子的數(shù)目減少，反應速率減慢，故A錯誤；
B．體積不變充入N2使壓強增大，對于反應N2+O2?2NO，氮氣為反應物，反應物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，反應速率增大，故B正確；
C．體積不變充入He使壓強增大，但對于反應N2+O2?2NO，充入He參加反應的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．體積不變充入Ne使壓強增大，但對于反應N2+O2?2NO，充入Ne參加反應的物質(zhì)的濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，反應速率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應的影響因素是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
Ⅰ．某溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應逆向進行（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c．
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3•H2O的電離程度增大（填“增大”“減小”或“不變”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不變（同上）．
（5）室溫下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，則NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常數(shù)表達式為$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學表達式表示，不必化簡，不做近似運算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀對應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
（7）測定某產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知 可簡寫為 ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為
（1）降冰片烯屬于a b．
a．環(huán)烴b．不飽和烴C．烷烴d．芳香烴
（2）降冰片烯的化學式為C7H10．
（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)是a d．
a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應c．能發(fā)生加成反應    d．常溫常壓下為氣體
（5）降冰片烯在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷（如圖所示），當它發(fā)生一氯取代時，取代的位置有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

按如圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得（提示：一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應類型是消去反應；
（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①D→E的反應2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C與F的反應+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某原電池總反應式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　　）
A．正極為Cu、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液
C．正極為Ag、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
D．正極為Ag、負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關的說法正確的是（　　）
A．標況下，1mol O2和N2混合氣的體積約為22.4L．
B．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．
C．只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol．
D．在常溫常壓下，11.2L Cl2所含的原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1克氮氣含X個氮原子，則阿佛加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{1}{28}$XB．XC．14XD．28X

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有標準狀況下11.2LSO2和32gO3，則SO2與O3的物質(zhì)的量之比為3：4，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）．
（2）上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，HNO3在反應中顯示的性質(zhì)是氧化性和酸性．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．

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