【題目】現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　�。ā。�

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

【答案】B

【解析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，一步可以實現(xiàn)；②CuSO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，一步不能實現(xiàn)；④CuO不溶于水，與水也不反應(yīng)；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現(xiàn)；⑤Na2O2與硫酸反應(yīng)可以生成Na2SO4，一步可以實現(xiàn)；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗 SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾

D.排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮氣，請回答。

(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________，解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)實驗進(jìn)行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，

(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________。

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。

(5) 在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________，

(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生NO和NO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時，需要將固體研細(xì)其目的是__，反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>__(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和

B.反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__（列式計算，寫出計算過程。）

（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__（填字母）

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1molZ和同時生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入溶液的方法制備，發(fā)生反應(yīng)：

①（未配平）；

②。

下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①中，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①中每消耗4 mol KOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下

C.氧化性：

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則得到時消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。

（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______。

（3）實驗過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、____________。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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