下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是
A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B. 氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體:Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀:SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體:5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽(yáng)市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)(二模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,在潮濕空氣中易水解氧筑化,且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下:
回答下面問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有_________。(填元素符號(hào))
(2)濾渣II的成分主要為MnCO3,寫出除Mn2+的離于方程式_________。
(3)寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(4)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),通入的SO2一般都要適當(dāng)過(guò)量,目的是_________。
(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是_________。
(6)在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí),當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小,原因是_________。
(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。(保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年貴州省高一下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。
(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
(3)④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________(填元素符號(hào)) 。
(4)④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 __________(填化學(xué)式)。
(5)⑨元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
________ | ________ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作不能達(dá)到目的的是
選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中 |
B | 除去NaCl固體中少量的Na2CO3 | 將混合物溶于水,再加入稍過(guò)量的鹽酸,再加熱蒸發(fā)結(jié)晶 |
C | 使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉(zhuǎn)化為SO42- | 向Na2SO3溶液中加入過(guò)量的H2O2溶液 |
D | 確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化 | 取少量溶液于試管中,向其中滴加少量淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色,再另取少量溶液滴加AgNO3溶液,觀察溶液是否產(chǎn)生黃色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。
(1)Na2S2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑,寫出Na2S2的電子式______________。
(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉,可作木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_____________
②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會(huì)得到保險(xiǎn)粉,此時(shí)甲酸被氧化為CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
③Na2SO4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)時(shí),當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)鉻會(huì)造成環(huán)境污染,某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鉻元素沉降,分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①寫出Na2SO5參加反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸,回答下列問(wèn)題
①0.1mol/L H2SO4與0.2mol/L H2S溶液等體積混合,所得溶液中S2-濃度為_____mol/L。(已知?dú)淞蛩酜a1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15,忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H+)
②已知亞硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離。(可用實(shí)驗(yàn)用品:0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液,廣泛pH試紙、pH計(jì))
操作簡(jiǎn)述 | ______________ |
現(xiàn)象或數(shù)據(jù) | ______________ |
結(jié)論 | H2SO3第一步不完全電離 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(六)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
I.合成氨工業(yè)中,初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w枳比為1:3時(shí),每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。
(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_________________。
(2)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。
①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為____________,理由是___________________。
②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為____________________。B、C點(diǎn),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________,C點(diǎn),N2的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是______(填序號(hào))。
A.斷開1個(gè)N=N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”),寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________。若電池產(chǎn)生的電流為1A,反應(yīng)時(shí)間為1小時(shí),氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%,則最低需要______mol氨氣(列出計(jì)算式即可,已知一個(gè)電子的電量是1.6×10-19C)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(六)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
生活中常見(jiàn)的熒光棒的發(fā)光原理可用圖表示:
熒光染料分子獲取上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量后釋放出熒光。下列說(shuō)法正確的是
A. 苯酚苯環(huán)上的二氯代物共有6種
B. 苯酚上的所有原子一定共平面
C. 熒光棒發(fā)光過(guò)程涉及光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
D. 二苯基草酸酯與草酸()互為同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省貴陽(yáng)市高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________(寫化學(xué)式)。
(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過(guò)量石灰乳,過(guò)濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三(實(shí)驗(yàn)班)第十次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B. 兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同
C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5:4
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com