Question

13．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進行實驗時，應(yīng)先點燃A（選填A(yù)或C）處酒精燈，裝置B中加入的試劑是飽和氯化鈉溶液，裝置C中加入的試劑濃硫酸，檢驗FeCl₃的常用試劑為KSCN．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若無B裝置，反應(yīng)尾氣成分為Cl₂、H₂、HCl，用E裝置吸收尾氣可能存在的問題倒吸、H₂無法吸收

Answer 1

分析 由制備實驗裝置可知，盛放濃鹽酸的為分液漏斗，圓底燒瓶中盛放MnO₂，A處發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D處發(fā)生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，E處試劑為NaOH，氯氣有毒，則E處可吸收尾氣，但E處導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，且氫氣與NaOH不反應(yīng)，該實驗中先點燃A處酒精燈，將空氣排出后，再點燃D處酒精燈，因Fe與氧氣加熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進行實驗時，應(yīng)先點燃A處酒精燈，防止Fe與氧氣反應(yīng)；裝置B中加入的試劑是飽和氯化鈉溶液，用于除去HCl，裝置C中加入的試劑濃硫酸，可干燥氯氣，檢驗FeCl₃的常用試劑為KSCN，溶液為血紅色，
故答案為：分液漏斗；A；飽和氯化鈉溶液；濃硫酸；KSCN；
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若無B裝置，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，D處發(fā)生2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，反應(yīng)尾氣成分為Cl₂、H₂、HCl，用E裝置吸收尾氣可能存在的問題為倒吸、H₂無法吸收，
故答案為：Cl₂、H₂、HCl；倒吸；H₂無法吸收．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗裝置、實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．