Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是______．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是______
（4）1mol KMnO₄完全反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol．
（5）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______升．

Answer 1

（1）C=

103ρw

M

=

103×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)得電子變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸鉀作氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，根據(jù)原子守恒知，化合價(jià)變化的氯化氫的計(jì)量數(shù)是10，化合價(jià)不變的氯化氫的計(jì)量數(shù)是6，所以表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是10：6=5：3，故答案為：5：3；
（4）設(shè)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是x．
2KMnO₄+10 HCl（濃）（作還原劑）+6HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
 2mol    10mol
 1mol      x
x=5mol
故答案為：5；
（5）設(shè)生成氯氣的體積是y．
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
       16mol                  112L
       8mol                   y
y=56L，
故答案為：56．