Question

亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗方案：
(1)無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學式為_______寫出甲方案①中反應的離子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反應的離子方程式
MnO₄^-+  NO₂^-+         =   Mn²⁺+   NO₃^-+         ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂標準溶液，在已準確稱量樣品的質量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、_______配制溶液時，定容的操作方法是______
(4)若取樣品ag，按乙方案進行測定，準確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液（過童）與溶液A反應。反應后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO₂的質量為_______mg.

Answer 1

（14分）
（1）NO （1分），  2I^－ +2NO₂^－+4H⁺ =I₂+ 2NO↑+2H₂O（2分）
（2）2MnO₄^－+ 5NO₂^－+ 6 H⁺  =" 2" Mn²⁺  + 5NO₃^－+ 3H₂O （2分）
（3）玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，3分）
向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加
蒸餾水至液面與刻度線相切。（3分）
（4）690/a （3分）

解析試題分析：工藝流程的解題的關鍵，搞清楚加入了什么物質，發(fā)生什么反應（氧化還原反應居多），如何分離等。方案甲和乙分別為氧化還原反應，甲方案用到亞硝酸根的氧化性，方案乙用到亞硝酸根的還原性，兩方程式分別為，甲：2I^－ +2NO₂^－+4H⁺ =I₂+ 2NO↑+2H₂O；乙：2MnO₄^－+ 5NO₂^－+ 6 H⁺  =" 2" Mn²⁺  + 5NO₃^－+ 3H₂O；然后甲用Na₂S₂O₃滴定I₂，乙用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂滴定過量高錳酸鉀；根據滴定的量可以計算。（4）5Fe²⁺~MnO₄^-；n(MnO₄^-)=×0.0010×0.01=2×10^-6mol，乙方案中消耗的高錳酸鉀為0.012L×0.0005mol/L-2×10^-6mol=4×10^-6mol；n（NaNO₂）=×4×10^-6mol=10^-5mol，故每kg中含有690/amg。
考點：本題以工藝流程為基礎，考查了元素及化合物知識、氧化還原反應、實驗基本操作以及化學計算等相關知識。