Question

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓�且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：

（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為________________________。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為____________________。

（4）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序號(hào)）。

A．飽和食鹽水

B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaOH溶液

D．濃硫酸

②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

Answer 1

【答案】（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（3）Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

（4）①BC ②濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)生產(chǎn)氯氣是電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（2）用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。

（4）①

A．氯氣難溶于飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣具有氧化性，能與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被吸收，B正確；

C．氯氣與飽和NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，C正確；

D．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，不能被吸收，D錯(cuò)誤。

②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。