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8．下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應把待鍍金屬置于電解槽的陰極
④電解飽和氯化鈉溶液可以冶煉出金屬鈉
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
⑥粗銅精煉時粗銅連接電源的正極
⑦金屬的防護中，犧牲陽極的陰極保護法是讓被保護金屬做原電池的負極．
A．①②③⑤⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①②③⑥⑦

分析 ①加少量硫酸銅，可構成原電池；
②金屬性Zn＞Fe＞Sn，則馬口鐵（鍍錫的鐵）中Fe為負極，易腐蝕；
③電鍍時，待鍍金屬與電源負極相連；
④電解飽和氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；
⑤鐵銹的主要成分為Fe2O3•nH2O；
⑥粗銅精煉時粗銅作陽極；
⑦犧牲陽極的陰極保護法為原電池原理．

解答 解：①加少量硫酸銅，可構成原電池，則加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率，故正確；
②金屬性Zn＞Fe＞Sn，則馬口鐵（鍍錫的鐵）中Fe為負極，易腐蝕，則白鐵（鍍鋅的鐵）不易腐蝕，故錯誤；
③電鍍時，待鍍金屬與電源負極相連，作陰極，故正確；
④電解飽和氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應電解熔融NaCl制備Na，故錯誤；
⑤鋼鐵表面發(fā)生電化學腐蝕，最終得到鐵銹的主要成分為Fe2O3•nH2O，故正確；
⑥粗銅精煉時粗銅作陽極，粗銅連接電源的正極，故正確；
⑦犧牲陽極的陰極保護法為原電池原理，則被保護金屬做原電池的正極，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應速率、電化學等，把握反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl
B．次氯酸分子的電子式：
C．乙酸乙酯的結構簡式：
D．Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如圖1．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是硝酸銨受熱易分解．
（2）還原氯化：得到副產(chǎn)品的化學式為（NH4）2SO4．
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，請問酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是圖2中的BC；
②有關反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)99.50%．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．一種α-氨基酸與的水解產(chǎn)物互為同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）c（HR−）=10-3
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不屬于NO3-的等電子體的是（　�。�
A．NO2B．BF3C．SO3D．NF32+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．置換反應一定都是氧化還原反應
B．化合反應不一定都是氧化還原反應
C．復分解反應一定都不是氧化還原反應
D．氧化還原反應都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在標準狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個數(shù)比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．同學們已經(jīng)學習了兩種典型的有機化學反應-取代反應和加成反應；請寫出下列反應的化學方程式【有機物用結構簡式表示】，并判斷其反應類型．
（1）乙烯在催化劑作用下與水的反應：CH2=CH2+H2O催化劑→CH3CH2OH，屬于加成反應；
（2）乙炔在一定條件下與氯化氫反應制備氯乙烯：CH≡CH+HCl一定條件→CH2=CHCl，屬于加成反應．

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