下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.在10l kPa、25 ℃時(shí),1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9 kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3 (g) ;△H = -98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15 kJ 的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)= C(石墨,s) ;△H<0

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng),有可能發(fā)生,錯(cuò)誤;B、燃燒熱為1mol燃料完全燃燒,生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)得反應(yīng)熱,所以生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱不是燃燒熱,錯(cuò)誤;C、因?yàn)镾O2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng),放出的熱量要小于49.15kJ;D、石墨比金剛石穩(wěn)定,說(shuō)明石墨的能量低于金剛石,所以金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng),△H<0,正確。

考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、燃燒熱。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

對(duì)于反應(yīng)A(g)?2B(g)△H>0,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示.回答下列各題.
(1)根據(jù)曲線(xiàn)圖,分析下列說(shuō)法正確的是
BC
BC
(填字母).
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過(guò)加熱的方法
C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
(填字母).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.v(A)=2v(B)
D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1,通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):
 時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)
;
②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)A(g)?2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
,升高溫度后,反應(yīng)2B(g)?A(g)的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”);
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?樂(lè)山一模)實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g),如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化:

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是
C
C
(填字母).
A.△H>0,△S>0;      B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0;     D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;H2的轉(zhuǎn)化率w(H2)=
56.25%
56.25%

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BD
BD
 (填字母).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6kJ?mol-1

(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_;其負(fù)極的電極反應(yīng)式是:
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?洛陽(yáng)模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)

②試判斷K1
K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”).
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(3)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是
cd
cd

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的
7
8
,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?江西二模)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)450℃時(shí),往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi),消耗N2的平均反應(yīng)速率為
0.008mol.L-1
0.008mol.L-1
,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.1(L/mol)2
0.1(L/mol)2
;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,此時(shí)該反應(yīng)的v(N2
v(N2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=).
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
(填序號(hào)字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v(N2=3v(H2         C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件,達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol,下列說(shuō)法正確的是
BD
BD

A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
(2)450℃時(shí),在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng),各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示:
N2 H2 NH3
起始濃度(mol/L) 0.2 0.3 0.2
平衡濃度(mol/L) a b c
請(qǐng)回答:
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B

A.c=0.5mol/L   B.b=0.5mol/L     C.c=0.4mol/L   D.a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是:
0.1<a<0.3
0.1<a<0.3

③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系:
(I)a與b的關(guān)系:
3a=b+0.3
3a=b+0.3

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系:
c2/(a×b3)=0.1
c2/(a×b3)=0.1

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水可發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),此反應(yīng)的△S
0(填“>”、“<”或“=”),△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
.(已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ?mol- 1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

②△H2=
 
KJ?mol-1
③在相同條件下,充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
;此時(shí)該反應(yīng)
 
(填“放出”或“吸收”)
 
kJ的能量.
(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是
 
(填序號(hào))
A.電解水制氫:2H2
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2
 高溫 
.
 
CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示.從3min到9min,v(H2)=
 
mol?L-1?min-1
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù):下列說(shuō)法正確的是
 

溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高.

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同步練習(xí)冊(cè)答案