【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA

【答案】B
【解析】A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n= = =3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，A不符合題意；

B、1.8g水的物質(zhì)的量n= = =0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，B符合題意；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，C不符合題意；

D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n= = =0.05mol，鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，D不符合題意．

所以答案是：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36gmol﹣1
B.一個(gè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈懗鲇?jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為 ． 為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K，若c（A）、c（B）（gL ）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有 =K．對(duì)于而言， =85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃取：第一種方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4 ． 為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量．第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 ， 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能．
（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從（填“Fe”或“Cu”）電極流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向負(fù)極移動(dòng)，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表示．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/span>反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式： ． 寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是(　　)
A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量
B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量
C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同
D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有幾種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題． ①碳酸鈉溶液與沙子 ②粗鹽 ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分離①的操作名稱為 ．
（2）為了除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液．正確的操作順序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
（3）SiO2中混有少量Al2O3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)所加的試劑為
（4）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無(wú)需使用，這種儀器是 ．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（注：圖1圖片片中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處． ①未墊石棉網(wǎng)；
②；
③ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬，與悉尼奧運(yùn)火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點(diǎn)如下表：

丙烷

丁烷

沸點(diǎn)/℃

﹣42.6

﹣0.5

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.丙烷燃燒生成的產(chǎn)物無(wú)害，是環(huán)保型燃料
B.丙烷的沸點(diǎn)比丁烷低，是因?yàn)榉肿娱g作用力比丁烷弱
C.丙烷在低溫時(shí)保持的壓力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分異構(gòu)體

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