下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、二氧化碳、碘酒
B、生石灰、白磷、石灰水
C、干冰、鐵、氯化氫
D、空氣、氮?dú)�、膽礬
考點(diǎn)：混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物
專題：
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．根據(jù)其特點(diǎn)分析解答即可．
解答： 解：A、二氧化碳是化合物，故A錯(cuò)誤；
B、生石灰是化合物，白磷是單質(zhì)、石灰水是混合物，故B正確；
C、氯化氫是化合物，故C錯(cuò)誤；
D、空氣是混合物，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的分類方法方面的問題，解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)類別的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
C、H2O（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A、催化劑只能加快反應(yīng)的速率
B、催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物
C、催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分
D、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于2.3%
B、大于2.3%
C、等于4%
D、大于4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A、石灰水
B、Ca（OH）2
C、CaCO3
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有
 
．
（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：
 
，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：
 
．
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對于前者方案
 
 （填“更合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不是電解質(zhì)
C、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)
D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦主要成分是FeS2，某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取1.000g樣品在空中充分燃燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/l的高錳酸鉀酸性溶液25.00ml恰好完全反應(yīng)，此時(shí)高錳酸鉀被還原為Mn2+．
（1）求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上能制的多少千克98%硫酸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O
B、原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1：1
C、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
D、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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