Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引作用；
④根據(jù)電離方程式：HCl═H⁺+Cl^-，可判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H₂和Cl₂ 的反應(yīng)過(guò)程是H₂ 、Cl₂ 分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后原子形成離子鍵的過(guò)程．

• A、①②⑤
• B、都不正確
• C、④
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵

專題：

分析：①水分子內(nèi)的H、O原子之間存在化學(xué)鍵，分子間的O原子和H原子之間存在氫鍵；
②金屬和非金屬化合時(shí)可能形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵；
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互作用；
④HCl分子里只存在共價(jià)鍵；
⑤非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵．

解答： 解：①在水分子內(nèi)的H、O原子之間存在化學(xué)鍵，分子間的O原子和H原子之間存在氫鍵，所以在水中H原子和O原子之間存在化學(xué)鍵、氫鍵，故錯(cuò)誤；
②金屬和非金屬化合時(shí)可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故錯(cuò)誤；
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤；
④HCl在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，但HCl分子中H原子和Cl原子之間以共用電子對(duì)結(jié)合，所以HCl分子里只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤H₂和Cl₂ 的反應(yīng)過(guò)程是H₂ 、Cl₂ 分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵，側(cè)重考查基本概念，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力判斷化學(xué)鍵，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為分子間作用力，易錯(cuò)選項(xiàng)是①④．