Question

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.恒溫恒容下，再向B點(diǎn)體系充入N2O4,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

B.圖中A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C.圖中A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

D.溫度T1>T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，以此分析。

A、恒溫恒容下，再向B點(diǎn)體系充入N2O4，分析NO2的體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)按相當(dāng)于增大壓強(qiáng)考慮，NO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)表示體積縮小，濃度增大，所以C點(diǎn)的濃度大，A點(diǎn)的濃度小，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B正確；

C、由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C，故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，故D錯(cuò)誤。

答案選B。