Question

（08年重慶卷）（14分）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為                     .

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                     .

 

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是           ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應         .

 

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為                 .

 

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為              .

 

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將            .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

Answer 1

答案：（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；

使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^－ +3H₂↑

（5）（6）偏小.

解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H₂，然后用排水法收集H₂，以計算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H₂的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H₂獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。

高考考點：利用實驗測定合金含量及相對原子質(zhì)量；

易錯提醒：記不清Al的兩性；實驗過程的原理不懂。

備考提示：平時多加強元素化合物的學習；學會分析實驗操作中的每一個關鍵點。