2．有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學式為C8H8
B．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

分析 A．鍵線式中交點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結構；
B．X含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質；
C．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y為苯乙烯；
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的分子中有2種H原子．

解答 解：A．由X的鍵線式可知，分子中有8個C原子、8個H原子，故其分子式為C8H8，故A正確；
B．X含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B正確；
C．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y為苯乙烯，則Y的結構簡式為，故C正確；
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的分子中有2種H原子，Z的一氯代物有2種，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，涉及鍵線式、烯烴性質、同分異構體等，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．如圖是以鐵屑為原料制備K2FeO4的工藝流程圖：

請回答下列問題：
（1）氯氣與鐵屑反應生成FeCl3 的條件是點燃，其生成物氯化鐵也可作凈水劑，其凈水原理為Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性．
（2）流程圖中的吸收劑X 為d（選填字母代號）．
a．NaOH 溶液　b．Fe 粉　c．FeSO4 溶液　d．FeCl2溶液
（3）氯氣與NaOH 溶液反應生成氧化劑Y 的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（4）反應④的化學方程式為2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．
（5）K2FeO4的凈水原理是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，該反應生成具有吸附性的Fe（OH）3．用上述方法制備的粗K2FeO4需要提純，可采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑可選用稀KOH 溶液，原因是堿性溶液中，上述反應向逆反應方向進行，可減少洗滌時K2FeO4的損失．
（6）測定制備的粗K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.98g 粗K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL 容量瓶中定容．每次取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子交換膜法電解食鹽水的示意如圖，圖中離子交換膜只允許陽離子通過．下列說法正確的是（　�。�
A．e電極與電源的負極相連
B．H+在f電極上發(fā)生還原反應
C．精制飽和食鹽水從圖中b位置補充
D．離子交換膜的作用只是防止生成的Cl2與H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：I+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　　）
A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3 和O2的描述中正確的是（　�。�
Na2CO3的質量關于O2的描述
A21.2gO2的摩爾質量是36g•mol-1
B21.6g生成標準狀況下O2的體積為2.24L
C21.6gO2的摩爾質量是34g•mol-1
D22.4g生成標準狀況下O2的體積為2.24L
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知，氯、溴、碘在化合物中都會顯示-1、+1、+3、+5價，并且會相互化合形成鹵素互化物，取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）．將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A．
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤的KI-淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內的固體逐漸變成紅棕色液體．
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應，均首先生成I2．
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的+5價含碘化合物．
（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式ICl3，KClO3十I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式ICl3=ICl+Cl2．
（3）寫出A和KI反應的化學方程式ICl3+3KI=2I2+3KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面描述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取25.20gNaOH
B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中加入少量水溶解
C．未冷卻就將燒杯中的NaOH溶液注入容量瓶中會導致溶液濃度偏高
D．定容時，液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反應已達到平衡，若保持其他條件不變，升高反應體系溫度，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．正、逆反應速率都增大B．正反應速率減小，逆反應速率增大
C．平衡向逆反應方向移動D．混合氣體中SO2的體積百分數(shù)增大

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