7．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明AgI較AgCl難溶；
B．NO3-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；
C．CH3CH2X不能電離出X-離子；
D．檢驗葡萄糖，應在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱．

解答 解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；
B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故B錯誤；
C．CH3CH2X不能電離出X-離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱，不會發(fā)生反應，應先水解，然后調(diào)節(jié)至酸性加硝酸銀來檢驗鹵素離子，故C錯誤；
D．檢驗葡萄糖，應在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，顯然實驗操作中沒有加堿條件溶液至堿性，所以實驗中不能檢驗葡萄糖的生成，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化、鹵代烴的水解和多糖水解及產(chǎn)物的檢驗等，注重實驗操作和細節(jié)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用硫化亞鐵與稀硝酸反應制H2S氣體FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．標準狀況下將1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亞鐵溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C．向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是（　�。�
A．FeC12B．Cu2SC．Mg3N2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鎂及鐵是用途很廣的金屬材料，某學校研究性學習小組從工業(yè)廢水（主要含Mg2+、Fe3+、Cl-）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂和鐵，主要過程如下：回答下列問題
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Fe3+2.73.7

（1）試劑①可以是AB
A．MgCO3       B．Mg（OH）2C．NaOH           D．NH3•H2O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離出去．
（2）圖1是該校研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖．其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl2的水解．
（3）為了分析廢水中鐵元素的含量，先將廢水預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液自身可作指示劑．
②下列滴定操作可使測量結(jié)果偏大的是ACD．
A．錐形瓶水洗后．用待測液潤洗過再裝待測液．
B．滴定前讀數(shù)仰視．滴定后讀數(shù)俯視．
C．滴定管水洗后．未用標準液洗滌．
D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
③某同學稱取5.000g廢水，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．，則廢水中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%．
實驗
編號		待測溶液的體積（mL）滴定前標液的
體積讀數(shù)（mL）		滴定后標液的
體積讀數(shù)（mL）
120.001.2021.22
220.002.2122.19
320.001.5023.48

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6L（標況下），則該反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1025或0.5NA．
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，OH-向負極移動．
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：2H2O+2e?=2OH?+H2↑．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過科學家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點．寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：2Cl?-2e?=Cl2↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：CH4（g）+H2O═CO（g）+3H2（g）一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4（g）和6mo1H2O（g）發(fā)生反應，10min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學反應速率為0.1mol•L-1•min-1．
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填序號）．
a．生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H2O）：c（H2）=1：3
③此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=13.5mo12•L-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型依次為取代反應、加成反應．
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是醇羥基和羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）生成E的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21 種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（）的合成線路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的組數(shù)是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸     ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④氯化鋁與氨水              ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水  ⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳．
A．2組B．3組C．4組D．5組

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某類化學反應可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特點是兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)是水．這些反應都出現(xiàn)在化學必修1課本的第三、第四章里，請同學們仔細回憶并按要求回答問題：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，則A是Cl2，是B氫氧化鈉．
（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，則A是Cu，B是濃硝酸
（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，B為液態(tài)，則A是碳、B是濃硫酸．
（4）若C是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是一種固體可作干燥劑（中性），則A、B分別是NH4Cl、Ca（OH）2．
（5）在以上反應中，屬于氧化還原反應的是（1）（2）（3）[選填（1）（2）（3）（4）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）
A．鋼B．汞C．黃銅D．硬鋁

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