【題目】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 離子方程式： ．

【答案】
（1）＜
（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
（3）通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】解：（1.）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由 ＜ 可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，由碳原子守恒可知，生成CO2的量前者＜后者，所以答案是：＜；
（2.）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O所以答案是：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3.）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是通入足量的CO2 ， 發(fā)生的離子反應為CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ， 所以答案是：通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應），請根據(jù)實驗回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是： ．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現(xiàn)的是（填答案字母序號）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH） mol/L

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10


（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視，滴定后俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標準液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下。

(1)溶解:溶解后過濾，將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合并，其目的是__________________。

(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫出該反應的化學方程式:__________________________________________________。

(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________。

(6)灼燒:準確稱取所得CoC2O4固體2.205g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g，寫出該氧化物的化學式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，難溶于乙醇，該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解。可用如下流程來制備。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）溶解時加稀硫酸的作用是__________________________

（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀，過濾，洗滌。

①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤，一處是_____________________，另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。

②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。

（3）氧化過程中除不斷攪拌外，維持溫度在40℃左右，原因是___________________________。

（4）寫出氧化生成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的離子方程式__________________________________。

（5）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水浸沒沉淀并攪拌，待水濾盡后重復操作

D. 將碘酒倒入分液漏斗，加適量四氯化碳振蕩后靜置，可將碘萃取到四氯化碳中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水能滅火也可以引火．把少量過氧化鈉（Na2O2）粉末用干燥脫脂棉包裹（脫脂棉和過氧化鈉不反應），將少量水滴到包有過氧化鈉的脫脂棉上，則脫脂棉迅速發(fā)生燃燒．小明對此現(xiàn)象很感興趣，于是他和同學們進行如下探究：
【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？
【猜想】
①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成．
②反應過程中可能有能量變化．
【設計實驗】如圖所示

實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開如圖裝置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是 ． 發(fā)生的反應方程式為其中氧化劑為；還原劑為；產(chǎn)生0.2mol的氧氣，需要的轉移電子mol．
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ．
（3）實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質(zhì)是什么？
小強猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3 ， 小明認為不可能，小明的依據(jù)是 ．
（4）為了證實小明的看法，請你設計一個證明CO32﹣不存在的實驗．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論


（5）小明取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應后所得的另一種物質(zhì)是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是( )

A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅，成本低，選擇性好，其工藝流程如下：

（1）濾渣Ⅰ主要成分的化學式為__________。

（2）浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子，可加入試劑Ⅰ除去，試劑Ⅰ為______________，但在實際操作過程中實際加入量遠高于理論量，可能的原因是____________________________。

（3）過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，經(jīng)直接蒸汽加熱可析出堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反應化學方程式為____________________________。

（4）蒸氨過程中會有部分氨氣逸出，可用電化學氣敏傳感器監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，原理如圖所示。負極的電極反應為________________________________，假設蒸氨過程中逸出氨氣16.8L （標準狀況）進入傳感器，另一極需要通入標準狀況下O2的體積為____________________。

（5）蒸氨完成時，廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L，如果殘余氨濃度過低，蒸汽用量增大，回收氨水中氨濃度降低，不利于循環(huán)使用；如果殘余氨濃度過高，會導致____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是

A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa

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