【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，產(chǎn)生沉淀，隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最終沉淀為Mg(OH)2，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不變。A、沉淀不能完全溶解，最終沉淀為Mg(OH)2，圖象與實(shí)際不相符合，故A錯(cuò)誤；B、沉淀達(dá)最大量時(shí)，再加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，沉淀量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故B錯(cuò)誤；C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大，當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；D、當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質(zhì)量減小，最后為定值，圖象與實(shí)際不相符合，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 ( )。

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時(shí)O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時(shí)為

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．過(guò)濾除去水中的泥沙 B．食物腐爛

C．蒸餾法分離酒精與水 D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．請(qǐng)回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當(dāng)溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測(cè)液注入有水的錐形瓶中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

0.00

22.60

第三次

20.00

4.00

24.00

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數(shù)為3.2

C. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該插入到液體內(nèi)部以測(cè)量溫度

D. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能加熱至水分完全蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體共有3種

B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱(chēng)為皂化反應(yīng)

D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案