如圖為電解飽和食鹽水的裝置（陽離子交換膜只允許陽離子通過），下列敘述中正確的是（　�。�
A、b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、a電極的材料為金屬鐵
C、溶液A為電解后的稀氯化鈉殘液
D、溶液B為NaCl、NaClO的混合液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水時(shí)，電解池陽極，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解的總反應(yīng)：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-；生成的氯氣會(huì)和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉，但是加上陽離子交換膜可以避開這一反應(yīng)，據(jù)此回答．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水時(shí)，電解池陽極，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣的電極是陰極，即b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、a電極是陽極，該極上產(chǎn)生氯氣，活潑金屬鐵不能做電極，否則是金屬失電子的過程，故B錯(cuò)誤；
C、在陰極區(qū)域生成的是氫氧化鈉榮哥用，所以溶液A為電解后的氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D、在陽極區(qū)，氯離子失電子得到的是氯氣，該極區(qū)剩余的溶液大部分是水，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解氯化鈉為例來考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：
 
．最適宜的收集方法是
 
（如圖1）
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所2示．實(shí)驗(yàn)室用小銅粒做實(shí)驗(yàn)，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行，這絲狀材料的成分可以是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．鐵   B．鋁   C．玻璃   
用絲狀材料包裹的原因是
 
．
（3）將圖2中分液漏斗的活塞打開，使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中看到
 
色氣體．原因是（填化學(xué)方程式）：
 
．
（4）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖3所示制取NO的裝置．
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，其原因是
 
．
（5）在反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗(yàn)證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？
 
（能、不能），理由是
 
．
（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個(gè)簡(jiǎn)單的操作即可驗(yàn)證無色氣體為NO，該操作是
 
；過一段時(shí)間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，反應(yīng)S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
                   橙黃色          鮮紅色．
A、溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺
B、溫度不變，減少容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
C、壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D、體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵
B、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C、和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）其它條件不變，通入H2，此時(shí)平衡將向
 
方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無法判斷
（3）CH3OH也是一種清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料． 該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能（ 單位：kJ?mol-1 ）是（　�。�
A、431B、649
C、896D、945.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍
 
．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D
 
、E
 

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法：
 
離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時(shí)，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱△H=+131.3kJ?mol-1，它表示（　�。�
A、碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ
B、1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量
C、1 mol C跟1 mol H2O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D、固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A、甲基橙試液B、溴水C、石蕊溶液D、酸性KMnO4溶液
（2）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：淀粉
稀H2SO4
△
A
一定條件
B
濃H2SO4
170℃
C
試劑X
D
XNaOH溶液
△
乙A的分子式是
 
，試劑X可以是
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
．
已知：

（3）利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110，丁能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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