能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、FeCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Fe3++3NH?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．碳酸氫根離子不能拆分；
B．電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨．
解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．把金屬鐵放入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Fe3++3NH?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B、聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D、聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電池工作時(shí)有如下特征：①、陽(yáng)極質(zhì)量不斷減小；②、陰極表面有無(wú)色無(wú)味的氣泡產(chǎn)生．則該電池可能為下列的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，各元素原子的最外層電子數(shù)之和比Ca2+的核外電子數(shù)少1個(gè)，X與Q處于同一主族，Y、Z、W處于同一周期的相鄰位置．下列敘述不正確的是（　　）
A、X與Z組成的化合物之一可作為火箭發(fā)射的高能燃料
B、Y與W形成的陰離子可能有YW32-或Y2W42-
C、化合物Q2W2與X2W反應(yīng)時(shí)，Q2W2只做氧化劑
D、CaX2、CaY2分別與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
B、少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA
C、1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在水溶液中有H+電離的化合物一定屬于酸
B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
C、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
D、有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要用450mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過(guò)程中的下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：膽礬晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有：
 
．
（2）所需的膽礬晶體質(zhì)量為：
 
g．
（3）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述正確的是：
 

a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)硫酸銅溶液潤(rùn)洗
d．配制溶液時(shí)，將稱(chēng)好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）如圖是某同學(xué)配制該0.01mol?L-1的硫酸銅溶液的過(guò)程示意圖．請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
 （填序號(hào)）；如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，該同學(xué)所配制的硫酸銅溶液的濃度將
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)方程
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①熔融的硫酸氫鉀
 
②碳酸氫鉀
 
．
（2）寫(xiě)出下列鹽溶于水時(shí)水解的離子方程式：
①K2CO3
 
；②CuSO4
 
．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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