8．1mol/L的CuSO4溶液是（　�。�
A．溶液中含有1mol CuSO4
B．1L水中加入160g CuSO4
C．1mol CuSO4溶于1mol水中
D．將250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

分析 1mol/L硫酸銅溶液是指1L溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅1mol，據(jù)此分析判斷選項．

解答 解：A、1L溶液中含有1mol CuSO4，溶液體積不同，溶質(zhì)物質(zhì)的量不同，故A錯誤；
B、1L水中加入160g CuSO4，溶質(zhì)物質(zhì)的量=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，溶液體積大于1L，濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、1mol CuSO4溶于1mol水中，溶液體積不是1L，故C錯誤；
D、將250g CuSO4•5H2O溶于少量水后，溶質(zhì)物質(zhì)的量=$\frac{250g}{250g/mol}$=1mol，再稀釋成1000mL，所得溶液為1mol/L的CuSO4溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶質(zhì)濃度概念的理解應(yīng)用，注意計算依據(jù)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各種混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　　）
A．苯和水B．正己烷和水C．溴乙烷和水D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的OH-離子濃度之比為（　�。�
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）該同學(xué)推測的四種離子濃度大小關(guān)系，肯定不可能存在的是②（填序號）．
（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是①（填序號）．
（3）若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl和NH4Cl．
（4）若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
在上述反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑；HCl 是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl2是氧化產(chǎn)物；CrCl3是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6e-；HCl在該反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、NO3-、Cl-D．Zn2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)的分類，計算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體
⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）②＞①＞③，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是②＜③＜①，密度由大到小排列的順序是②＞③＞①．
Ⅲ．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應(yīng)．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產(chǎn)物是NO（填化學(xué)式）． 標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
實驗原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗內(nèi)容及記錄

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05 mol/L KMnO4溶液
43.02.02.03.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短．
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-；總方程式為2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．

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