對于反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
B、隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C、溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化
D、可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、化學平衡常數(shù)只受外界溫度的影響；
B、化學平衡常數(shù)只受外界溫度的影響；
C、化學平衡常數(shù)只受外界溫度的影響；
D、可逆反應達到的平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡．
解答： 解：A、當溫度不變時，增大反應物的濃度、增大生成物的濃度，都不會改變K值，故A錯誤；
B、隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但是平衡常數(shù)不變化，故B錯誤；
C、學平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化，故C正確；
D、可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，但是不為零，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生影響化學化學平衡常數(shù)的因素，注意化學平衡常數(shù)只受外界溫度的影響這一結(jié)論，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
I-、Fe2+、Cl-和SO2的還原能力由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
．
A．壓強不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將
 
．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動  C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中：
 實驗編號  T（℃）
 n(CO)
n(H2)
  P（MPa）
 i  150  
1
3
  0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請完成此實驗條件A：
 
，D：
 
．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為
 
極，a電極的電極反應式為：
 
．
②當電池消耗22.4L O2（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
B、向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是（　　）
A、H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B、反應混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2的狀態(tài)
C、反應混合氣體的密度保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，常用到化學知識．下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)
B、可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別Al（OH）3膠體和蔗糖溶液
C、可用燃燒的方法鑒別真絲和人造絲
D、構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過人體自身合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究中的一種常用方法．下列關(guān)于分類的說法中，正確的是（　　）
A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應，都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知燃燒7.8g乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9kJ?mol-1
B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-2599.2kJ?mol-1
C、C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學式是
 
；
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：
 
；
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
；
（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：
 
；
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：
 
．

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