有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（ ）

A.4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②

B.等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③

D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

 

C

【解析】Na2CO3水解程度大于NaHCO3,堿性強,故4種溶液pH的大小順序:①＞③＞④＞②,A錯;根據(jù)溶液電中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B錯;Na2CO3水解促進水的電離,NH3·H2O電離抑制水的電離,故水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③,C對;③、④等體積混合后以C的水解為主,且C水解生成HC,故溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：計算題

試回答下列問題。

（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。

（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關系為ma________mb。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

 

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式) 。

(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是 。

(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。

(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現(xiàn)藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應的離子方程式是 。

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)  。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。

(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應的化學方程式:  。

(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K= 。

(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為 。

(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量(mol)

0.8

1.0

0.4

0.2

 

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是（ ）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B.斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D.由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

近期我國中東部地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的可入肺的有害顆粒。下列有關說法中不正確的是（ ）

A.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠

C.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

D.PM2.5主要來自工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質(zhì)

 

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