7．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖：

下列推斷不合理的是（　�。�
A．往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循環(huán)利用
D．NH3、CO2的通入順序可以互換

分析 硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而旅游硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體．
A．甲中含Ca（OH）2當(dāng)通CO2時，生成CaCO3沉淀，所以有利于（NH4）2SO4生成；
B．根據(jù)原子N守恒解答；
C．煅燒CaCO3時可收集其產(chǎn)物CO2，循環(huán)使用；
D．根據(jù)氨氣在水中的溶解性大，二氧化碳小來分析．

解答 解：硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而旅游硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體；
A．往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故A正確；
B．根據(jù)原子N守恒知，生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故B正確；
C．在煅燒CaCO3時可收集其產(chǎn)物CO2，所以CO2可被循環(huán)使用，故C正確；
D．因為氨氣在水中的溶解性大，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨氣，則溶液中的碳酸根就會很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟記常用的化學(xué)方程式，掌握了解物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的方法及注意事項，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則n（Mg）/n（Al）的最大值是（　�。�
A．1：1B．8：1C．4：1D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g某氣體的體積為1.12L，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在
B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84消毒液”通常稀釋到100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

Ⅰ．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）為0.04 mol•L-1．
Ⅱ．某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．實驗步驟如下：
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
②計算并稱量所需的NaClO固體；
③向容量瓶中加蒸餾水至液面與刻度線相平；
④將NaClO加入100mL 燒杯中，并加適量水溶解；
⑤洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌后溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
⑥振蕩搖勻；
⑦顛倒搖勻．
（1）完成上述實驗，圖乙所示的儀器中，還需要添加的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（2）步驟②中計算所需要NaClO的質(zhì)量為148.9 g；
（3）實驗的先后順序應(yīng)為②④①⑤⑥③⑦（填寫序號）；
（4）在步驟①中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）在進(jìn)行步驟③的實驗操作時應(yīng)注意的問題是待溶液離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加；
（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是BE．
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．進(jìn)行步驟③操作時，俯視刻度線
C．缺少步驟⑤
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
E．缺少步驟⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：T℃溫度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃溫度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入適當(dāng)濃硫酸得到混合溶液R（滴入濃硫酸時忽略溶液體積的變化），若R溶液中c（SO42-）=0.05mol/L，則R溶液中c（B-）約為④（填序號）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10-4 mol/L ④1×10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用如圖裝置進(jìn)行實驗．
已知：SO2熔點-72℃，沸點-10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃．
實驗過程實驗現(xiàn)象
①通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃
③充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色
④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色
（1）加熱前，先通入一段時間N2的目的是排除裝置內(nèi)空氣，防止硫酸亞鐵被氧氣氧化．
（2）實驗③反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有SO2氣體．依據(jù)是因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成．
（4）實驗④反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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