Question

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如表所示：

元素	部分信息
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Z	Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6
W	地殼中含量最多的金屬元素

請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X單質(zhì)的電子式是．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺ （用離子方程式表示）．
（4）8g Y的最簡單氫化物完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，寫出Y的最簡單氫化物的燃燒熱的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，可知X的質(zhì)子數(shù)為7，則X為N元素；
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y為C元素；
Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6，可知最高正價為+7價，則Z為短周期的Cl元素；
W為地殼中含量最多的金屬元素，W為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知X為N，Y為C，Z為Cl，W為Al，
（1）N₂的電子式為，故答案為：；
（2）非金屬性為Cl＞N＞C，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）W、Z形成的化合物為AlCl₃，水溶液中發(fā)生水解反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯酸性，pH＜7，
故答案為：＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； 
（4）8g Y的最簡單氫化物完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，可知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ熱量，則熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ•mol^-1，故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ•mol^-1．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意水解、熱化學方程式的應用，題目難度不大．