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3．相同溫度相同物質的量濃度的六種溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH ④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4按pH值由大到小的順序是（　　）
A．⑤②①④③B．⑤①②③④C．④③②①⑤D．④③①②⑤

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度比較濃度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4為強酸的酸式鹽，水溶液呈酸性；①NaHCO3、②CH3COONa都是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是強堿，分別為一元堿和二元堿；

解答 解：同溫度相同物質的量濃度下列溶液中，
⑤NaHSO4為強酸的酸式鹽，水溶液呈酸性；
①NaHCO3、②CH3COONa都是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，對應酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，①②對應酸根離子的水解程度大小為CH3COO-＜HCO3-，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是強堿，PH大小④＞③，所以pH由大到小的順序④③①②⑤，
故選D．

點評 本題考查了溶液PH的大小比較方法應用，主要是離子水解的應用，酸越弱，陰離子水解程度越大，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室欲用Na2CO3•10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是（　�。�
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B．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線，會導致溶液濃度偏高
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低
D．定容時俯視刻度線會導致濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)關系為：Ki（CH3COOH）＞Ki1（H2CO3）＞Ki（HCN）＞Ki2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性和加水體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
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C．混合溶液中含有等物質的量的Na2CO3和NaHCO3，則一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大于a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．與0H?具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L F2所含原子數(shù)為0.1NA
B．4.4gCO2中氧分子的個數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其反應的化學方應程式為Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：BC DO．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖．
（3）用電子式表示鈉與D形成原子個數(shù)為2：1的化合物的形成過程：．

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