7.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))采用的操作方法錯誤的是( 。
A.KCl(NH4Cl)用加熱法分離B.CO2(SO2)通過飽和的碳酸鈉溶液洗氣
C.NO(NO2)通過水洗氣D.FeCl3溶液(FeCl2)通入氯氣

分析 A.NH4Cl受熱易分解;
B.二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
C.NO2可與水反應(yīng)生成NO;
D.亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子.

解答 解:A.NH4Cl受熱易分解,氯化鉀受熱穩(wěn)定,可分離,故A正確;
B.二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,將原物質(zhì)除掉,故B錯誤;
C.NO2可與水反應(yīng)生成NO,且NO不溶于水,故C正確;
D.因為亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子,化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3,而且不引入新的雜質(zhì),故可用氯氣除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,故D正確.

故選B.

點評 本題考查混合物的分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各有機物的名稱錯誤的是( 。
A.3-甲基-2-戊烯B.2,2-二甲基丙烷C.3-甲基-1-丁烯D.3-甲基-2-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大.非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3(。+3Cu═2NO↑+3Cu(NO32+4H2O.
(3)元素W位于周期表的第第三周期第VA族族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱.
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知:苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,例如:
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ +HCl
根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中所有無機物均已略去),其中F的化學(xué)式為[(C8H8n],回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
E、G中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基.
(2)在①~⑥個反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)編號)①②⑥.
(3)寫出C2H4→B的反應(yīng)方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2 Cl;反應(yīng)類型為:加成反應(yīng)寫出③的反應(yīng)方程式
(4)簡述驗證D中含有氯元素的方法是取少量的D于試管中,加NaOH溶液并加熱,再加稀HNO3至溶液呈酸性,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則D中含有氯元素,否則,不含氯元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是( 。
A.H2SB.COC.SO2D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)反應(yīng)中,在一定條件(如加熱)下有時仍存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況.下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( 。
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應(yīng) 
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) 
③過量的銅與濃硫酸反應(yīng) 
④過量的銅與稀硝酸反應(yīng) 
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應(yīng).
A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價:
元素(或元
素代碼)
ABCDEF
原子半徑
(10-10m)
0.891.601.430.750.741.020.99
最高價態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價態(tài)----3-2-2-1
(1)用元素符號標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置(以下為元素周期表的一部分).
(2)A元素處于周期表中三周期IIA族.
(3)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(4)上述A~F六種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4(填化學(xué)式).
(5)C元素氣態(tài)氫化物的電子式為.它與C元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子(離子或共價)化合物,其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(6)B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(7)元素E與元素F對比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是CD(填選項字母).
A.氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B.氣態(tài)氫化物的沸點
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項XYZM
AH2SSSO3O2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)下列實驗的操作和現(xiàn)象,可以得出正確結(jié)論的是( 。
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向滴加有KSCN的FeCl2溶液,不斷滴加氯水溶液顏色先變紅后褪色Fe2+先是被氧化為Fe3+,后來又被還原為Fe2+
B向濃鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁實驗有缺陷,不能證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性
D用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸,酚酞做指示劑錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色立即停止滴定酸堿恰好中和
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案