7．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）采用的操作方法錯誤的是（　�。�
A．KCl（NH4Cl）用加熱法分離B．CO2（SO2）通過飽和的碳酸鈉溶液洗氣
C．NO（NO2）通過水洗氣D．FeCl3溶液（FeCl2）通入氯氣

分析 A．NH4Cl受熱易分解；
B．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．NO2可與水反應(yīng)生成NO；
D．亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子．

解答 解：A．NH4Cl受熱易分解，氯化鉀受熱穩(wěn)定，可分離，故A正確；
B．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；
C．NO2可與水反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，故C正確；
D．因為亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，故D正確．

故選B．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各有機物的名稱錯誤的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷C．3-甲基-1-丁烯D．3-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，例如：
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ +HCl
根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去），其中F的化學(xué)式為[（C8H8）n]，回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，
E、G中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基．
（2）在①～⑥個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）①②⑥．
（3）寫出C2H4→B的反應(yīng)方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2 Cl；反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)寫出③的反應(yīng)方程式．
（4）簡述驗證D中含有氯元素的方法是取少量的D于試管中，加NaOH溶液并加熱，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則D中含有氯元素，否則，不含氯元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2SB．COC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)中，在一定條件（如加熱）下有時仍存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應(yīng)　
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)　
③過量的銅與濃硫酸反應(yīng)　
④過量的銅與稀硝酸反應(yīng)　
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應(yīng)．
A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價態(tài)----3-2-2-1
（1）用元素符號標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E與元素F對比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填選項字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項XYZM
AH2SSSO3O2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實驗的操作和現(xiàn)象，可以得出正確結(jié)論的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向滴加有KSCN的FeCl2溶液，不斷滴加氯水溶液顏色先變紅后褪色Fe2+先是被氧化為Fe3+，后來又被還原為Fe2+
B向濃鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁實驗有缺陷，不能證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性
D用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞做指示劑錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色立即停止滴定酸堿恰好中和
A．AB．BC．CD．D

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