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芳香烴 X 是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量為 92，某課題小組以它為原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。已知：A 是一氯代物，H 是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為 C7H5NO。

已知：

回答下列問題：

（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是 。

A．是乙酸的同系物

B．能發(fā)生酯化反應

C．不能發(fā)生加成反應

D．1 mol 阿司匹林最多能消耗2 mol NaOH

（2）H 的結構簡式是 ，F(xiàn)→G 的反應類型是 。

（3）寫出 C→D 的化學方程式： 。

（4）寫出符合下列條件的的同分異構體的結構簡式：____________(寫出 2 種)。

①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應

②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為 1∶2∶2∶1

③分子中有 2 個羥基

（5）阿司匹林與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：_______________。

（6）以 A 為原料可合成，請設計合成路線，要求不超過 4 步(無機試劑任選)。 合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，水解的最終產物含有葡萄糖的是( )

A．淀粉 B．乙酸乙酯 C．蛋白質 D．油脂

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同狀況下，將下列4組混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2；②體積比為1：1的NO和NO2；③體積比為1：1的NO2和O2；④體積比為4：1的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中，充分反應后，液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，則下列關系正確的是：

A．h1 > h2 > h3 > h4 B．h4 > h3 > h2 > h1

C．h4 > h1 > h3 > h2 D．h2 > h3 > h1 > h4

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產物

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4

C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

D．O2F2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。

I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）下列有關一定物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。

A．把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質的量濃度為 0.1 mol/L

B．把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1 mol/L

C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g

D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高

II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。

實驗編號

溫度(℃)

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀 溶液

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4.00

0.1000

2

50

0.5

4.00

0.1000

3

25

0.5

4.00

0.0100

4

25

0

4.00

0.1000

（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的： 。

（4）該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(從混合振蕩均勻開始計時)：

實驗

編號

溶液褪色所需時間 (min)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

1

14.0

13.0

11.0

2

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，甲同學改進了實驗方案，請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。

（5）該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為________。

III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經下列生產過程制備高錳酸鉀。

①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；

②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。

（6）第①步生產過程中，在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應的化學方程式：______________。

（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．常溫下，反應 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H > 0

B．合成氨反應 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化劑能加快化學反應速率并提高轉化率

C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉化率高

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D(不考慮0族元素)的原子序數(shù)依次增大，且A、B、C+、D的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2。下列關于這些元素敘述正確的是

A. C分別于A、D、B所形成的化合物中只有離子鍵

B. B分別于A、D兩種元素所形成的化合物一定是直線形化合物

C. B、C、D所形成的簡單離子半徑大小順序：D>B>C

D. D分別于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性

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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol．下列說法正確的是（ ）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+

C．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（y-x）mol[

D．反應中轉移電子的物質的量為xmol

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