【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是__________

a.Fe2O3      b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是______,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為____mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是______。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖,________(填ab)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為_________

【答案】 bd Cu2S 4 氫氣 a NO3+3e+4H+=NO↑+2H2O 做電解質(zhì)溶液,形成原電池。

【解析】試題分析:(1)電解法:冶煉活潑金屬K、CaNa、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬ZnFe、SnPb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:HgAg用加熱分解氧化物的方法制得,物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得;

2)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,根據(jù)得失電子相等計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量,硫酸銅溶液呈酸性,鎂和酸反應(yīng)生成氫氣;

3)電解精煉銀時(shí),粗銀作陽(yáng)極,若b極有少量紅棕色氣體生成,則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮;

4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,該裝置構(gòu)成原電池,食鹽水作電解質(zhì)溶液,促進(jìn)溶液的導(dǎo)電性.

解:(1)活潑金屬采用電解法冶煉,鈉、鋁都是活潑金屬,采用電解熔融態(tài)NaClAl2O3的方法冶煉,故選bd;

2)在該反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2,S元素由﹣2升高到+6,所以Cu2S做還原劑;

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)時(shí)失去4mol電子,則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol;

硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,鎂和酸反應(yīng)生成氫氣,

故答案為:Cu2S;4;氫氣;

3)電解精煉時(shí),粗銀做陽(yáng)極,所以粗銀是a極;

b電極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),生成了紅棕色氣體是NO2,電極反應(yīng):NO3+e+2H+=NO2↑+H2O,

故答案為:a;NO3+e+2H+=NO2↑+H2O;

4)該裝置構(gòu)成原電池,氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液,促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力,故答案為:作電解質(zhì)溶液,形成原電池.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)方程式正確的是(

A. NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱: NH4++ OH-==NH3↑+H2O

B. 足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液: Ca2++HCO3- +OH-==H2O+CaCO3

C. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀質(zhì)量最大時(shí):2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3

D. FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2mol﹒L-1NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

C. 1 000 mL 111.2 g D. 1 000 mL 117 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol,

②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=bkJ/mol,

以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2。在不同溫度下,K1K2的值如下:

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. b>0 B. a<0 C. a>b D. 在973K下增大壓強(qiáng),K2增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是( )

編號(hào)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

己烷(己烯)

溴水

分液

B

淀粉溶液(NaCl)

過(guò)濾

C

甲苯(乙酸)

NaOH溶液

分液

D

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗氣

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),則在高溫下仍為非自發(fā)的是

A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)

B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)

D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2O2作用產(chǎn)生綠銹,該綠銹俗稱銅綠,又稱孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了銅綠→……→的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2B Cu

1從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,銅綠屬于哪類物質(zhì):________________。

2請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

3寫出④、⑤的化學(xué)方程式:

__________________________________________。

4上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______,屬于分解反應(yīng)的是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雷雨時(shí),空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪缮傻难趸�,該氧化物進(jìn)一步反應(yīng)后遇水變成

A.NO2 B.HNO3 C.H2SO4 D.NH3.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+SO42、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液過(guò)濾后加鹽酸

B. 用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3Na2CO3

C. 在第②④步驟中,溴元素均被氧化

D. 從第②步到第④步的目的是為了富集

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