Question

【題目】中科院上海硅酸鹽研究所開發(fā)出基于硫化銀()柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料和器件，研究人員發(fā)現(xiàn)硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片經(jīng)歷1000次反復(fù)彎曲后，電導(dǎo)率幾乎未發(fā)生變化，表明材料的性能受應(yīng)力影響較小，可滿足柔性可穿戴供電的要求。回答下列問題：

(1)Ag的核外電子排布式是，則Ag在元素周期表中的位置是____。下列關(guān)于的電子排布式書寫正確的是____(填標(biāo)號)。

a． b． c．

(2)乙硫醇()是一種含硫有機(jī)物，和醋酸銀可發(fā)生下列反應(yīng)：

乙硫醇中S原子的雜化類型是______。乙酸中羧基碳原子的雜化類型是_____，乙酸中含有的鍵數(shù)：鍵數(shù)=_____。

(3)Cu與Ag為同族元素，熔點(diǎn)：Cu________Ag(填“>”或“<”)，原因是________________。

(4)S、Se、Te在元素周期表中與其他元素的位置關(guān)系如下圖所示，則Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________，的空間構(gòu)型為________。

(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其密度為，晶胞邊長________pm(用含、的代數(shù)式表示，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

Answer 1

【答案】第五周期IB族 b 7:1 > 銅和銀的價電子數(shù)相同，Cu的原子半徑比Ag的小，前者金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高 三角錐形

【解析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價電子數(shù)確定元素在周期表中的位置；根據(jù)原子及離子的電子排布式分析；根據(jù)價層電子對數(shù)目和價層電子互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計算。

(1)Ag的核外電子排布式是，最高能層數(shù)是5，屬ds區(qū)元素，則Ag在元素周期表中的位置是第五周期IB族；Ag原子失去5s1上的1個電子得到Ag+，則Ag+電子排布式書為，故答案為b；

(2)乙硫醇(CH3CH2SH)中S原子的價層電子對數(shù)目為4，其中孤對電子數(shù)2，雜化類型是sp3雜化；羧基中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，雜化類型是sp2雜化；乙酸的結(jié)構(gòu)式為，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，則含有的σ鍵數(shù)：π鍵數(shù)=7:1；

(3)Cu與Ag為同族元素，銅和銀的價電子數(shù)相同，且Ag的核電荷數(shù)大，Cu的原子半徑比Ag的小，Cu金屬鍵強(qiáng)，Cu熔點(diǎn)高，即熔點(diǎn)：Cu>Ag；

(4) As、Se、Br同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但As元素原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，Se、Te同主族，自上而下第一電離能減小，故第一電離能：Br＞As＞Se＞Te；SeO32-中Se的價層電子對數(shù)目為3+=4，其中孤對電子數(shù)目為1，VSEPR模型為四面體，忽略孤對電子可得微�？臻g構(gòu)型為三角錐形；

(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)中含有Zn2+數(shù)目4，S2-數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積為(acm) 3，根據(jù)可知，a==cm=pm。