Question

已知：
①2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511.0kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）放出熱量的反應(yīng)是

 

（填序號(hào)）．
（2）吸收熱量的反應(yīng)是

 

（填序號(hào)）．
（3）46g Na（s） 完全反應(yīng)生成Na₂O₂（s）時(shí)，△H=

 

kJ/mol．
（4）生成1mol CO₂（g） 時(shí)，△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)判斷；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)判斷；
（3）先求出Na的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求算；
（4）反應(yīng)的△H與方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物多少無關(guān)．

解答： 解：（1）已知：
①2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511.0kJ/mol
△H＜0為放熱反應(yīng)，
故答案為：③；
（2）△H＞0為吸熱反應(yīng)，則①②為吸熱反應(yīng)；
故答案為：①②；
（3）n（Na）=

m

M

=

46g

23g/mol

=2mol，已知2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511.0kJ/mol，則2molNa完全反應(yīng)生成Na₂O₂（s）時(shí)放出熱量為511.0kJ；
故答案為：511.0kJ；
（4）反應(yīng)的△H與方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物多少無關(guān)，已知2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol，則生成1mol CO₂（g） 時(shí)，△H=+8.0kJ/mol；
故答案為：+8.0．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)的計(jì)算等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．