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CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。

　 （1）已知： C(s)+O2(g)　 CO2(g)　 kJ·mol-1

　　　　　　 C(a)+H2O(g)　 CO(g)+H2(g)　 kJ·mol-1

　　　　　　 則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)　 H2O(g)+CO2(g)的　　　　　　 。

　

（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，

在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)+2H2(g)　 CH3OH(g);CO的轉化率（）

與溫度、壓強的關系如右圖所示。

　　　 ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，

則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=　　 。

　　　 ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　 tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

　　　 ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為　　 （填寫序號字母）

　　　 A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

　　　 B．氨水與鹽酸恰好完全反應

　　　 C．鹽酸過量

　　　 ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為　　　　　 。

　　　 ③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （1）－524.8KJ·mol－1（2分）

   （2）①1mol2·L－2（2分）

       ②大于（1分）

   （3）①B、C（2分）

       ②[NH4＋]=[Cl－]＞[H＋]=[OH－]（1分）

       ③增大、減小（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgCNi3
MgCNi3
（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的分子X構形為
三角錐型
三角錐型
；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵
NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵
．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．

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科目：高中化學 來源：2010年山東省濰坊市高三上學期開學摸底考試化學試題 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

NH3和CO是重要的化工原料氣。
（1）一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）。圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。
①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學反應方程式__________________________
②根據(jù)上圖2計算該該溫度下，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為_________________
③圖2所示的具體反應，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達到平衡，則H2的平衡轉化率將
__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
則NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是______，其次是
_______（以上填化學式）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為_____________
A． 鹽酸不足，氨水剩余 B． 氨水與鹽酸恰好完全反應 C． 鹽酸過量
②實驗過程中，H2O的電離程度先_______后________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。

   （1）已知： C(s)+O2(g)    CO2(g)    kJ·mol-1

       C(a)+H2O(g)    CO(g)+H2(g)    kJ·mol-1

       則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)    H2O(g)+CO2(g)的             。

   （2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

        ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=     。

        ②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA   tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

        ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應的情況可能為      （填寫序號字母）

        A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性

        B．氨水與鹽酸恰好完全反應

        C．鹽酸過量

        ②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為            。

        ③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先          后        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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